مراجعة نهائية للكيمياء كلها

-------

-----

57 of 58




















مذكرة مميزة فى كيمياء 1ث
1. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫الوحدة األوىل‬ ‫‪‬‬ ‫املصطهح انعهًً:‬ ‫املصطلح العلنى‬ ‫العبارة‬ ‫الصيغة اجلشيئية‬ ‫الصيغة األولية‬ ‫املعادلة اللينيائية‬ ‫املعادلة اللينبائية‬ ‫املوسوىة‬ ‫املعادلة األيوىية‬ ‫تفاعل التعادل‬ ‫املواد املتفاعلة‬ ‫املواد الياجتة‬ ‫احلضاب اللينيائى‬ ‫املول‬ ‫عدد أفودادرو‬ ‫2‬ ‫3‬ ‫2 6 ×1‬ ‫0. 0‬ ‫عدد املوالت‬ ‫عدد وحدات الصيغة‬ ‫األولية‬ ‫الصيغة اجلشيئية‬
2. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املصطلح العلنى‬ ‫العبارة‬ ‫تفاعالت الرتصيب‬ ‫العوامل احلفاسة‬ ‫عهم ملب يأتً:‬
3. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫1] حضاب الصيغة األولية‬ ‫[‬ ‫]21 = ‪[H = 1 , C‬‬ ‫انحم:-‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫4‪CH‬‬ ‫2] حضاب الصيغة اجلشيئية‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫اىنخيت اىجزيئيت‬ ‫عدد وحداث اىصيغت األوىيت =‬ ‫مخيت اىصيغت األوىيت‬ ‫‪‬‬ ‫2‪CH‬‬ ‫انحم1:-‬ ‫2‪CH‬‬
4. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫8‪C4H‬‬ ‫2‪CH‬‬ ‫3] حضاب املول‬‫[‬ ‫]1 = ‪[O = 16 , H‬‬ ‫انحم1:-‬ ‫]‪[H2O‬‬ ‫]61 = ‪[S = 32 , O‬‬ ‫)2‪(SO‬‬ ‫انحم2:-‬ ‫)2‪(SO‬‬
5. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫]32 = ‪[Na‬‬ ‫)3‪(Na2CO‬‬ ‫)702 = ‪(Pb‬‬ ‫[4] احلضاب اللينيائى‬ ‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪2H2O(g‬‬ ‫]61 = ‪[H = 1 , O‬‬ ‫انحم1:-‬ ‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪2H2O(g‬‬ ‫]‪[H2O‬‬ ‫]61 = ‪[Mg = 24 , O‬‬ ‫انحم2:-‬ ‫)‪(Mg‬‬ ‫)‪(MgO‬‬
6. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ 2Mg + O2 2MgO CaCO3 CaO + CO2 [Ca = 40, C = 12, O = 16] :3‫انحم‬ (CaCO3) (CaO) CaCO3 CaO + CO2 [Na = 23, Cl = 35.5] (NaCl) -:4‫انحم‬ NaCl NaCl Na+ + Cl-
7. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫)-‪(Cl‬‬ ‫= ‪[Zn‬‬ ‫]5.53 = ‪65, Cl‬‬ ‫انحم5:‬ ‫)2‪(ZnCl‬‬ ‫‪Zn + 2HCl‬‬ ‫2‪ZnCl2 + H‬‬ ‫يسبئم عهً انىحدة األوىل‬ ‫]21 = ‪[H = 1 , C‬‬ ‫]61 = ‪[Na = 23, C = 12, O‬‬ ‫2‪CH‬‬ ‫]1 = ‪[C = 12, H‬‬ ‫]61 = ‪[N = 14, O‬‬ ‫]1 = ‪[N = 14, H‬‬ ‫2‪CH‬‬ ‫]1 = ‪[C = 12, H‬‬
8. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ [Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1] [Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1] 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) [S = 32 , O = 16] (SO2) [Na = 23] (Na2CO3) [Na = 23, C = 12, O =16] (Pb = 207) [Mg = 24, H = 1, Cl = 35.5] CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O [C = 12, H = 1, O = 16] 2H2 + O2 2H2O ‫وضح ببملعبدالث انسيصيت املىشونت‬
9. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫الوحدة الجاىية‬ ‫املفهىو انعهًي :‬ ‫املفهوو‬ ‫العبارة‬ ‫العلنى‬ ‫احمللول احلقيقى‬ ‫املذيب‬ ‫املذاب‬ ‫املعلق‬ ‫الغزوى‬ ‫األمحاض‬ ‫+‪H‬‬ ‫القواعد‬ ‫-‪OH‬‬ ‫القلويات‬ ‫+‪H‬‬ ‫تفاعل التعادل‬ ‫-‪OH‬‬ ‫الزابطة‬ ‫اهليدرودييية‬ ‫األمحاض‬ ‫القوية‬ ‫األمحاض‬ ‫الطعيفة‬ ‫امللح‬ ‫‪Na2CO3.10H2O‬‬ ‫صودا الغضيل‬
10. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املفهوو‬ ‫العبارة‬ ‫العلنى‬ ‫,4‪{H2SO‬‬ ‫األمحاض‬ ‫}‪HCI‬‬ ‫املعدىية‬ ‫األمحاض‬ ‫}‪{CH3COOH‬‬ ‫العطوية‬ ‫قاعدية احلنض‬ ‫أىَيدريد القاعدة‬ ‫التأيً‬ ‫البيشيً العطزى‬ ‫عنلية التصنب‬ ‫التنيع‬ ‫اللاتيوٌ‬ ‫األىيوٌ‬ ‫اذكس انسبب انعهًً‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬
11. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬    CH3COOH (H+)  (OH-)       NH3 NH4Cl + NaOH NaCl+H2O+NH3
12. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬      CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O    
13. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬
14. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املقبزنبث‬ ‫احمللول الغروى‬ ‫احمللول احلقيقى‬
15. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫تصييف األمحاض‬ ‫1] تقسيه األمحاض طبقاً لطبيعة ميشأها:-‬ ‫[‬ ‫أمحاض عضوية‬ ‫أمحاض معدىية‬ ‫املقارىة‬ ‫ميشأها‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫3‪HNO‬‬ ‫أمجلة‬ ‫6‪C4H6O‬‬ ‫4‪H2SO‬‬ ‫7‪C6H8O‬‬ ‫2] تقسيه األمحاض تبعاً لقوتها:-‬‫[‬ ‫أمحاض ضعيفة‬ ‫أمحاض قوية‬ ‫املقارىة‬ ‫التأيً‬ ‫التوصيل‬ ‫للكهرباء‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫3‪HNO‬‬ ‫أمجلة‬ ‫3‪C3H6O‬‬ ‫4‪H2SO‬‬
16. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫3] تقسيه األمحاض تبعاً لعدد قاعديتها:-‬‫[‬ ‫أمحاض ثالثية‬ ‫أمحاض ثيائية‬ ‫أمحاض أحادية‬ ‫املقارىة‬ ‫القاعدية‬ ‫القاعدة‬ ‫القاعدة‬ ‫عدد الربوتوىات‬ ‫)+‪(H‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫4‪H3PO‬‬ ‫4‪H2SO‬‬ ‫أمجلة‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫7‪C6H8O‬‬ ‫4‪H2C2O‬‬ ‫3‪HNO‬‬
17. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫اللشف عً بعض الشقوق احلامطية:‬ ‫بتفاعل محض اهليدروكلوريك مع أمالح األمحاض األقل ثباتاً:‬ ‫(الشق احلامضى)‬ ‫املشاهدة‬ ‫التجربة‬ ‫)-23‪(CO‬‬ ‫)2‪(CO‬‬ ‫)-3‪(HCO‬‬ ‫)2‪(SO‬‬ ‫)-23‪(SO‬‬ ‫)2‪(SO‬‬ ‫-2)3‪(S2O‬‬ ‫)‪(S‬‬ ‫)‪(NO‬‬ ‫-‬ ‫)2‪(NO‬‬ ‫)2‪(NO‬‬ ‫التنييز بني ملح الكربوىات والبيكربوىات:‬ ‫(الشق احلنضى)‬ ‫املشاهدة‬ ‫التجربة‬ ‫)-23‪(CO‬‬ ‫)-3‪(HCO‬‬
18. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫مب دور مو مه‬ ‫بىدرة اىخيل فى صىبعت اىصببىن:‬
19. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫اكًم انعببزاث اآلتيت‬ ‫3‪SO‬‬ ‫)‪(II‬‬
20. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫.‪dil‬‬ ‫4‪(24) Zn + H2SO‬‬ ‫……+ ……‬ ‫.‪dil‬‬ ‫4‪(25) CuO + H2SO‬‬ ‫…… + ……‬ ‫.‪dil‬‬ ‫)62(‬ ‫‪Mg + 2HCl‬‬ ‫…… + ……‬ ‫)72(‬ ‫3‪KOH + HNO‬‬ ‫…… + ……‬ ‫)82(‬ ‫3‪ZnCO3 + 2HNO‬‬ ‫…… + ……‬ ‫)92(‬ ‫2‪MgSO4 + BaCl‬‬ ‫…… + ……‬ ‫)03(‬ ‫4‪CuCO3 + H2SO‬‬ ‫…… + ……‬ ‫)13(‬ ‫‪NH4Cl + NaOH‬‬ ‫…… + ……‬ ‫اكتب املعبدالث انىت تدل عهً انتفبعالث اآلتيت‬ ‫اخرت ين بني األقىاض‬ ‫‪C‬‬ ‫2‪CO‬‬
21. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫4‪H2C2O‬‬ ‫4‪H3PO‬‬ ‫3‪C6H8O7 C3H6O‬‬ ‫3‪(C3H6O‬‬ ‫6‪C4H6O‬‬ ‫)‪CH3COOH‬‬ ‫7‪C6H8O‬‬ ‫4‪H2SO‬‬ ‫4‪H2C2O‬‬ ‫أكتب املصطهح انعهًً انري تدل عهيه انعببزاث اآلتيت:-‬
22. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫عهم ملب يأتً:‬ ‫4‪H3PO‬‬ ‫كيف تفسق بني:-‬ ‫وضح ثبنشسى‬
23. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫الوحدة الجالجة‬ ‫املفهىو انعهًي :‬ ‫املفهوو‬ ‫العبارة‬ ‫العلنى‬ ‫اليظائز‬ ‫امليشوٌ‬ ‫اإلللرتوٌ‬ ‫فولت‬ ‫طاقة الرتابط‬ ‫اليووى‬ ‫اليشاط‬ ‫اإلشعاعى‬ ‫الطبيعى‬ ‫التفاعل‬ ‫اإلىشطارى‬ ‫التفاعل‬ ‫املتضلضل‬ ‫عنز اليصف‬ ‫دضيه ألفا‬ ‫دضيه بيتا‬ ‫التفاعل‬
24. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املفهوو‬ ‫العبارة‬ ‫العلنى‬ ‫االىدمادى‬ ‫ىظزية الله‬ ‫لبالىم‬ ‫قاىوٌ بالىم‬ ‫التفاعالت‬ ‫التووية‬ ‫مجمىع أعداد اىبروحىوبث اىمىجبت أو األىنخرووبث اىخى حدور حىه‬ ‫العدد الذرى‬ ‫اىىىاي فى اىحبىت اىعبديت‬ ‫العدد اللتلى‬ ‫الوسٌ الذرى‬ ‫تظزية الدكتور‬ ‫على مشزفة‬ ‫ثابت بالتم‬ ‫وحدة اللتل‬ ‫الذرية‬ ‫الضعز‬ ‫اجلول‬
25. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املفهوو‬ ‫العبارة‬ ‫العلنى‬ ‫العيصز‬ ‫املضتقز‬ ‫العيصز‬ ‫املشع‬ ‫اللتلة‬ ‫احلزدة‬ ‫اليشاط‬ ‫األشعاعى‬ ‫الصياعى‬
26. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫اذكس انسبب انعهًً :‬
27. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫.‬ ‫(11)‬ ‫‪92U‬‬ ‫832‬ ‫1‪+ 0n‬‬ ‫‪92U‬‬ ‫932‬ ‫+‬ ‫‪‬‬ ‫932‬ ‫932‬ ‫‪92U‬‬ ‫‪93Np‬‬ ‫0‪+ -1e‬‬ ‫932‬ ‫932‬ ‫‪93Np‬‬ ‫‪94Pu‬‬ ‫0‪+ -1e‬‬
28. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫أهى انسسىيـــــــــبث :‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪T.N.T‬‬
29. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫يسبئم‬ ‫‪‬‬
30. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫91‬ ‫‪9F‬‬ ‫65‬ ‫‪26Fe‬‬
31. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫الوحدة الزابعة‬ ‫املصطهح انعهًي‬ ‫املصطلح‬ ‫العبارة‬ ‫العلني‬ ‫اللينياء احلزارية‬ ‫طاقة وضع اإلللرتوٌ‬ ‫طاقة حزكة اإلللرتوٌ‬ ‫اجلشئ‬ ‫طاقة الزابطة‬ ‫التفاعل اللينيائى‬ ‫حملول ربع مولز‬ ‫اجلول‬ ‫1‬ ‫81.4‬ ‫حزارة الذوباٌ‬ ‫صعز‬‫ال‬ ‫احملتوى احلزارى‬ ‫قاىوٌ ٍط‬ ‫طاقة اإلماٍُ‬ ‫احمللول املوالرى‬ ‫قوى دذب فاىدرفال‬ ‫الشبلة البلورية‬
32. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املصطلح‬ ‫العبارة‬ ‫العلني‬ ‫أكضيد ىيرتيم‬ ‫حزارة التخفيف‬ ‫حزارة الذوباٌ‬ ‫حزارة الذوباٌ‬ ‫املوالرية‬ ‫التغري فى احملتوى‬ ‫احلزارى‬ ‫احلالة القياصية‬ ‫املعادلة اللينيائية‬ ‫احلزارية‬ ‫غاس األوسوٌ‬ ‫ثاىى أكضيد الييرتودني‬ ‫طاقة الشبلة‬ ‫البلورية‬ ‫حزارة الرتصيب‬ ‫حزارة التلويً‬ ‫ة‬ ‫احلالة الفيشيائي‬ ‫الرتكيش باملولز‬ ‫طاقة املضتوى‬ ‫‪  H‬لتفاعل‬ ‫كينيائى‬
33. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املصطلح‬ ‫العبارة‬ ‫العلني‬ ‫تفاعل ماص للحزارة‬ ‫طاقة اإلماٍة‬ ‫طاقة االرتباط‬ ‫عهم ملب يأتً‬
34. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ H2O H2O -* HI HF HF > HCl > HBr > HI H
35. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫‪H‬‬
36. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫يبذا يقصد بـ‬ ‫5.53 = ‪H = 1, Cl‬‬ ‫(6) طبقت اىرابطت فى جزئ اىبروً = 64 ك. سعر/مىه.‬ ‫(7) اىطبقت اىمىطيقت عىد حنىيه مىه مه 2‪ CO‬مه عىبصري األوىيت فى حبىخهب اىقيبسيت‬ ‫393 ك.ج‬ ‫2‪CO‬‬ ‫(8) طبقت اىشبنت اىبيىريت فى ميح اىطعبً = 5.12 ك. جىه / مىه‬ ‫‪NaCl‬‬
37. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫يقبزنبث‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬
38. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫التحويل مً دول إىل صعز‬ ‫انطبقخ ثبنجىل‬ ‫انطبقخ ثبنسعش‬ ‫81.4‬ ‫=‬ ‫التحويل مً صعز إىل دول‬ ‫انطبقخ ثبنجىل = انطبقخ ثبنسعش × 81.4‬ ‫الرتكيش املوالرى‬ ‫عذد انًىالد يٍ انًبدح انًزاثخ‬ ‫انزشكيض انًىالسي‬ ‫انحجى ثبنهزش‬ ‫=‬ ‫وصٌ انًزاة ثبنجشاو‬ ‫انزشكيض =‬ ‫انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ نهًزاة × حجى انًحهىل ثبنهزش‬ ‫وصٌ انًبدح ثبنجشاو‬ ‫عذد انًىالد =‬ ‫انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ‬ ‫التغري فى احملتوى احلزارى ‪H ‬‬ ‫‪ =H ‬انًجًىع انججشي نطبقخ ركىيٍ انشواثط وطبقخ كسش انشواثط‬ ‫كنية احلزارة‬ ‫كًيخ انحشاسح = كزهخ انًبدح × حشاسرهب انُىعيخ × فشق دسجبد انحشاسح‬ ‫حشاسح انزوثبٌ = انًجًىع انججشي نطبقخ اإليبهه وطبقخ انشجكخ انجهىسيخ‬ ‫حشاسح انزخفيف = رغيش انحشاسي نهًحهىل انثبًَ – انزغيش انحشاسي نهًحهىل األول‬ ‫ال‬ ‫التغري فى احملتوى احلزارى ‪H ‬‬ ‫انزغيش انحشاسي ‪ =H ‬حشاسح ركىيٍ انُىارج – حشاسح ركىيٍ انًزفبعالد‬
39. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫مسائل‬ ‫]61 = ‪[H = 1, S = 32, O‬‬ ‫4‪H2SO‬‬ ‫وصٌ انًزاة ثبنجشاو‬ ‫انكزهخ انجضيئيخ انجشاييخ نهًزاة × حجى‬ ‫انزشكيض =‬ ‫انًحهىل ثبنهزش‬ ‫‪‬‬ ‫‪H‬‬ ‫2‪N2 + 3H‬‬ ‫3‪2NH‬‬ ‫.‪N  N = 946 K. J., N – H = 390 K. J., H – H = 435 K.J‬‬ ‫اىحو‬ ‫‪H‬‬ ‫|‬ ‫‪N  N + 3H – H‬‬ ‫‪2 N–H‬‬ ‫|‬ ‫‪H‬‬ ‫طبقخ كسش انشاثطخ‬ ‫طبقخ ركىيٍ انشاثطخ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪2CI2 + 2H2O‬‬ ‫2‪4HCl + O‬‬
40. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ H – Cl = 432 KJ, Cl – Cl = 242 KJ, O = O = 497 KJ, O – H = 463 KJ Cl Cl CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, Δ H = - 25 K.cal H - Cl CH3 - Cl CH3 - H 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O,  H = - 2400 K.J. – :‫اىحو‬ ‫حشاسح ركىيٍ انًزفبعالد‬ ‫حشاسح ركىيٍ انُىارج‬ – – H  – CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v) :‫اىحو‬ – H
41. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫حشاسح ركىيٍ انًزفبعالد‬ ‫حشاسح ركىيٍ انُىارج‬ ‫–‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Al2Cl6 + 6 Na‬‬ ‫.‪2Al + 6 NaCl,  H = - 1074.6 K.J‬‬ ‫اىحو‬ ‫‪Al2Cl6 + 6 Na‬‬ ‫.‪2Al + 6 NaCl,  H = - 1074.6 K.J‬‬ ‫حشاسح ركىيٍ انًزفبعالد‬ ‫حشاسح ركىيٍ انُىارج‬ ‫–‬ ‫‪H‬‬ ‫–‬ ‫]1 = ‪[S = 32, O = 16, H‬‬ ‫اىحو‬ ‫]4‪[H2SO‬‬
42. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫]32 = ‪[H = 1, O = 16, Na‬‬ ‫اىحو:-‬ ‫]‪[NaOH‬‬ ‫)‪(KOH‬‬ ‫)93 = ‪(H = 1, O = 16, K‬‬ ‫)‪Ag+NO3-(aq) + Na+Cl-(aq‬‬ ‫)‪Na+NO3-(aq) + AgCl(s‬‬ ‫‪ H = -35.6 kJ/mol‬‬ ‫(أ) رشسيت 1.0 يىل يٍ كهىسيذ انفضخ. (ة) رشسيت 53.41 جى يٍ كهىسيذ انفضخ.‬ ‫إرا عهًذ أٌ انكزم انزسيخ كبآلرً: }801 = ‪{Cl = 35.5, Ag‬‬ ‫اىحو‬ ‫]‪[AgCl‬‬
43. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫اىحو:-‬ ‫‪HCl‬‬ ‫اىحو:-‬ ‫يسبئم غري حمهىنت‬
44. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ C + O2 CO2,  H = - 393.3 KJ CO + ½ O2 CO2,  H = - 283.7 KJ N2O2, NO, NO2 N2 + 3H2 2NH3, Δ H = - 89 K.J. H H N H ΔH H2 + Br2 2HBr H H Br Br H - Br [H2SO4] [H = 1, S = 32, O = 16] Cl Cl CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, Δ H = - 25 K.cal CH3 - H CH3 - Cl H - Cl N2 + O2 2NO, Δ H = + 180 K.J.
45. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ C + O2 CO2, Δ H = - 393.5 K.J. 1 N2 + 3 H2 NH3,  H = - 46.19 K J 2 2 2C + 2H2 C2H4,  H = +52.3 K.J. [Na = 23, H = 1, O = 16] [Na = 23, H = 1, O = 16] C3H8 C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4H2O Δ H  - 2228.5 K.J. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O Δ H  - 2400 K.J.
46. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫2‪2H2 + O‬‬ ‫.‪2H2O Δ H  - 570 K.J‬‬ ‫2‪C2H2 + 5/2 O‬‬ ‫‪2CO2 + H2O‬‬
47. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫الوحدة اخلامضة‬ ‫املصطهح انعهًً‬ ‫املصطلح‬ ‫العلني‬ ‫العبارة‬ ‫التخنز الالٍوائى‬ ‫(البيوداس) (امليجاٌ)‬ ‫( غاس املضتيقعات)‬ ‫اهليدروكزبوىات‬ ‫البلنزة‬ ‫التقطري التذشيئى‬ ‫إعادة الدورة‬ ‫تلوخ البيئة‬ ‫الغاس املائي‬ ‫أثز البيت األخطز‬ ‫(الصوبات‬ ‫الشدادية)‬ ‫التلضري‬ ‫رابع إيجيل الزصاص‬ ‫أللاىات‬ ‫غاس اإليجيلني‬ ‫التقطري اإلتالفى‬ ‫غاس البوتاداس‬ ‫األللييات‬
48. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املصطلح‬ ‫العلني‬ ‫العبارة‬ ‫األللاييات‬ ‫البولينز‬ ‫احرتاق الوقود‬ ‫رقه األوكتاٌ‬ ‫رقه األوكتاٌ‬ ‫التيقية‬ ‫البيشوبرييً‬ ‫أكضيد ىيرتيم‬ ‫الوقود‬ ‫حزارة الذوباٌ‬ ‫غاس األوسوٌ‬ ‫ثاىى أكضيد الييرتودني‬ ‫2‪CO‬‬ ‫طاقة املضتوى‬ ‫أول أكضيد اللزبوٌ‬ ‫الفزض العطوى‬ ‫الفصل‬ ‫التحويل‬ ‫التخنز اللحوىل‬ ‫إىشيه اإلىفزتاس‬
49. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املصطلح‬ ‫العلني‬ ‫العبارة‬ ‫إىشيه الشمياس‬ ‫2‪CO‬‬ ‫امللوثات‬ ‫محض اخلليلم‬ ‫عهم ملب يأتً‬ ‫2‪H2 + Cl‬‬ ‫‪2HCl + heat, light‬‬ ‫43 -‬ ‫2‪CO‬‬
50. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬
51. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬
52. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫أسئهت يتنىعت‬ ‫أضزار مزكبات الزصاص.‬ ‫( 1)‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫(2) مادة البيشوبرييً.‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫(3) غاس أول أكضيد اللزبوٌ:‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫(4) أثز البيت األخطز لغاس ثاىى أكضيد اللزبوٌ:‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫2‪CO‬‬ ‫‪‬‬ ‫2‪CO‬‬
53. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫املقبزنبث‬ ‫.‬ ‫.‬ ‫)02‪(C‬‬ ‫)21‪(C‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫)01‪(C5:C‬‬
54. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫وضح اندوز انري يقىو به كم ين:‬ ‫1] البلرتيا فى صياعة البيوداس:‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫2] رابع أيجيل الزصاص 4)5‪ Pb(C2H‬عيد إضافتُ للذاسولني:‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫3] أىشيه األىفزتاس أثياء التخنز اللحوىل:‬‫[‬ ‫4] األصطح الشدادية وتلويً غاس ثالح أكضيد اللربيت:‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫5] أكضيد امليذييش أو أكضيد األلومييوو أو الطفل فى التلضري احلفشى:‬‫[‬ ‫‪‬‬ ‫6] أىشيه الشمياس أثياء التخنز اللحوىل:‬‫[‬ ‫‪‬‬ ‫يب املقصىد بكم ين:‬ ‫1] رقه أوكتاٌ لوقود 9‬ ‫0‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫2] غاس البوتاداس:‬ ‫[‬ ‫‪‬‬ ‫3] الفزض العطوى ليشأة البرتول:‬‫[‬ ‫‪‬‬ ‫انذالئم عهً صحخ انفشض انعضىي:‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬
55. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫وضح ببملعبدالث انسيصيت‬ ‫انفرتاز‬ ‫‪4C2H5OH‬زيماز‬ ‫‪C12H22O11 + H2O‬‬ ‫6‪C6H12O6 + C6H12O‬‬ ‫2‪+ 4CO‬‬ ‫‪C2H5OH‬‬ ‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫2‪H2 + Cl‬‬ ‫‪2HCl + heat, light‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫2‪S + O‬‬ ‫2‪SO‬‬ ‫‪Cat./ H‬‬ ‫2‪2SO2 + O‬‬ ‫3‪2SO‬‬ ‫‪SO3 + H2O‬‬ ‫4‪H2SO‬‬ ‫‪ ‬أضرار أمبسيد اىنبريج:‬ ‫‪ ‬أضرار األمطبر اىحبمضيت ىحمض اىنبريخيل‬ ‫3‪CaCO‬‬ ‫4‪CaSO‬‬ ‫‪cat./H‬‬ ‫‪CH4 + H2O‬‬ ‫2‪CO + 3H‬‬
56. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ ‫‪cat./H‬‬ ‫2‪CO + 2H‬‬ ‫‪CH3OH‬‬ ‫‪2NO2 + H2O‬‬ ‫2‪HNO3 + HNO‬‬ ‫‪ ‬أضشاس أكبسيذ انُيزشوجيٍ:‬ ‫2‪2NO + O‬‬ ‫2‪2NO‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬
57. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬
58. ‫يساجعت نهبئيت كيًيبء‬ Recommended





















كيمياء حديثة أولى ثانوى
أمنية وجدى



كيمياء عامة 1 General chemistry1




طرق تدريس الكيمياء
mohammedalialjabri



الكيمياء والقياس
محمد الجمل



شيماء الحيحي تفاعلات التاكسد والاختزال
Karam Nasralla





























































-----------------